1.      Berapa konsentrasi yang harus dipakai untuk pembuatan buffer sianat – asam sianida dengan pH = 3,50

Penyelesaian :

pH                   = 3,50

log (H⁺)           = -3,50

(H⁺)                 = 3,1 x 10^-4 M

HOCN  <--------->   H⁺ + OCN^-

1,2 x 10^-4            = {(H⁺  )x(OCN^-)}/ (HOCN)

= {3,1 x 10^-4 x (OCN^-)}/ (HOCN)

     (HOCN) /  (OCN^-)        =   3,1 x 10^-4    / 1,2 x 10^-4       = 2,6

Contoh :

Bila (HOCN)  = 0,26 M      (OCN^-) harus = 0,1 M

Bila (HOCN)  = 0,52 M      (OCN^-) harus = 0,2 M

pH = pKa – log      (HOCN) /  (OCN^-)

 

3,5 = 3,92 - log      (HOCN) /  (OCN^-)

log   (HOCN) /  (OCN^-)    = 0,42

 (HOCN) /  (OCN^-)    = 2,6

2.      Pada T 25 ⁰C 0,00188 gr AgCl dapat larut dalam 1 liter air. Berapa Ksp AgCl ?

Penyelesaian :

0,00188 gr AgCl = 0,00188/143 mol

                            = 1,31 x 10^-5 mol

Untuk setiap 1 mol AgCl yang terlarut akan terbentuk 1 mol Ag⁺ dan 1 mol Cl^-

AgCl (s) <---------->      Ag⁺              +   Cl^-

                                    1,31 x 10^-5             1,31 x 10^-5

Ksp AgCL = (Ag⁺)  (Cl^-) = (1,31 x 10^-5 )²           

                   = 1,7 x 10^-10

3.      Hidrogen (0,1 gr) dan oksigen (0,8 gr) dimampatkan ke dalam tabung 1 liter dimana terdapat air dalam kolorimeter. Sebelum reaksi temperature air adalah 25 ⁰C, dan sesudah reaksi temperature menjadi 25,155 ⁰C. Kapasitas kalor dari kolorimeter adalah 90,8 kj⁰C^-1 . Berapa harga ∆E untuk reaksi tersebut ?

Penyelesaian :

Perubahan temperature yang terjadi adalah 0,155 ⁰C. Dari kapasitas kalor, maka kita dapat menghitung jumlah kalor yang dilepaskan.

Kalor yang dilepas

Q = (90,8 kj⁰C^-1) x (0,155 ⁰C)

    =  14,1 Kj

Maka,

Qv dan ∆E = -14,1 Kj

Harga ∆E dan qv kedua-duanya negative, karena system H₂ dan O₂ melepaskan energi bila direaksikan.

4.      Dari hasil analisa suatu gas berwarna kecoklatan sebagian besar merupakan polutan mengandung 2,34 gr N dan 5,34 gr O. Bagaimana rumus molekul secara sederhana ?

Penyelesaian :

1 mol N = 14 g N

1 mol O = 16 g O

2,34 g N = 0,167 mol N

5,34 g O = 0,334 mol O

Jadi rumusnya dapat ditulis N_0,167 O_0,334

N_{(0,167/0,167)}O_{(0,334/0,1667)}

NO₂

5.      0,2676 g contoh murni padatan asam dilarutkan ke dalam 100 mL air. Larutan tersebut dapat dinetralkan dengan 35,68 mL alkali 0,1190 N. Hitung berat ekivalen asam dan berapa BM-nya jika asam tersbut adalah diprotik?

Penyelesaian :

V₁N₁ = grek x (gram/berat ekivalen)

(0,3568)x(0,1190) =0,2676  x (X)

X = 63,03

Bila asam diproti maka berat ekivalen = ½ x BM

Jadi BM asam tersebut = 126,06