Salsabila-Ravina.blogspot.com

Contoh Soal Kimia Dasar 1


Berapakah konsentrasi molar H2SO4 pekat yang mengandung 96% bobot H2SO4 dan rapatan 1,84 gr/cm-3
Penyelesaian :
Kita harus menetapkan mol H2SO4 dalam 1 liter asam pekat
Dari rapatan diperoleh :
1 cm3 mengandung 1,84 gram larutan
1 Liter mengandung 1,84 gram larutan
96% bobot H2SO4         = 96% x bobot H2SO4
                                    = 1,84/100 x 96 gr H2SO4
                                                = 1,77 gr H2SO4
Bobot molekul H2SO4  98,08 g mol-1
Jadi 1,77 gr H2SO4 mengandung 18mol H2SO4
Jadi konsentrasi H2SO4 tersebut adalah 18 mol H2SO4 / 1 liter larutan
                                    = 18 M H2SO4



Udara mengandung SO2 dari hasil pembakaran bahan bakar yang mengandung sulfur tinggi adalah merupakan masalah polusi. Kandungan SO2 di udara dapat ditetapkan dengan mengalirkan udara tersebut ke dalam larutan KMnO4 dalam suasana asam yang mana SO2 akan teroksidasi menjadi SO4-2.
Dalama analisa khusus, 1L udara yang mempunyai rapatan 1,2gr/liter dilewatkan ke dalam larutan KMnO4 dan 1,5 x 10-5 mol KMnO4 tereduksi menjadi Mn+2. Berapa konsentrasi SO2 dalam part per million (massa)?
Penyelesaian :
Persamaan kesetimbangan ion elektron
2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O  ----> 2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+
Bila 1,5 x 10-5 mol MnO4-  tereduksi maka SOyang teroksidasi adalah :
1,5 x 10-5 / 2 x 5 mol = 3,75 x10-5 mol
Bobot SOdi udara adalah :
3,75 x10-5  x 64,1 gr = 2,4 x 10-3 gr
Jadi 1 liter contoh udara yang mengandung 2,4 x 10-3 gr SO2
Konsentrasi dalam part per million adalah :
(Bobot SO2 / Total masa contoh udara) x 106
Bobot contoh udara SO2 sebagai pollutant adalah :
(2,4 x 10-3 gr SO2 / 1,2 gram udara) x 106
= 2 ppm

0 comments on Contoh Soal Kimia Dasar 1 :

  • Share
  • GADGET