Berapakah
konsentrasi molar H2SO4 pekat yang mengandung 96% bobot H2SO4
dan rapatan 1,84 gr/cm-3
Penyelesaian :
Kita harus
menetapkan mol H2SO4 dalam 1 liter asam pekat
Dari rapatan
diperoleh :
1 cm3
mengandung 1,84 gram larutan
1 Liter
mengandung 1,84 gram larutan
96% bobot H2SO4
= 96% x bobot H2SO4
= 1,84/100 x
96 gr H2SO4
= 1,77 gr H2SO4
Bobot molekul H2SO4
98,08 g mol-1
Jadi 1,77 gr H2SO4
mengandung 18mol H2SO4
Jadi konsentrasi H2SO4
tersebut adalah 18 mol H2SO4 / 1 liter larutan
= 18 M H2SO4
Udara mengandung
SO2 dari hasil pembakaran bahan bakar yang mengandung sulfur tinggi
adalah merupakan masalah polusi. Kandungan SO2 di udara dapat
ditetapkan dengan mengalirkan udara tersebut ke dalam larutan KMnO4
dalam suasana asam yang mana SO2 akan teroksidasi menjadi SO4-2.
Dalama analisa
khusus, 1L udara yang mempunyai rapatan 1,2gr/liter dilewatkan ke dalam larutan
KMnO4 dan 1,5 x 10-5 mol KMnO4 tereduksi
menjadi Mn+2. Berapa konsentrasi SO2 dalam part per
million (massa)?
Penyelesaian :
Persamaan
kesetimbangan ion elektron
2 MnO4-
+ 5 SO2 + 2 H2O ---->
2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+
Bila 1,5 x 10-5
mol MnO4- tereduksi maka SO2 yang teroksidasi adalah :
1,5 x 10-5 /
2 x 5 mol = 3,75 x10-5 mol
Bobot SO2 di udara adalah :
3,75 x10-5 x 64,1 gr = 2,4 x 10-3 gr
Jadi 1 liter
contoh udara yang mengandung 2,4 x 10-3 gr SO2
Konsentrasi dalam
part per million adalah :
(Bobot SO2 /
Total masa contoh udara) x 106
Bobot contoh
udara SO2 sebagai pollutant adalah :
(2,4 x 10-3
gr SO2 / 1,2 gram udara) x 106
= 2 ppm
COMMENTS