Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan 1 tabel periodik, kecuali hidrogen.

Kelompok ini meliputi dari  litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb),  sesium (Cs), dan fransium (Fr).

Logam-logam alkali logam-logam blok s karena hanya terdapat satu atau dua elektron pada kulit terluarnya. Elektron terluar ini menempati tipe orbital s (sub kulit s) dan sifat logam-logam ini seperti energi ionisasi  (IE) yang rendah, ditentukan oleh hilangnya elektron s ini membentuk kation. Golongan 1 Logam Alkali yang kehilangan satu elektron s1 terluarnya menghasilkan ion M⁺ dan Golongan 2 Logam Alkali Tanah yang kehilangan dua elektron s² terluarnya menghasilkan ion M²⁺. Sebagai akibatnya, sebagian besar senyawa dari unsur-unsur Golongan 1 cenderung bersifat ionik. Alkali berasal dari bahasa arab kali yang berarti abu.

Sifat Logam alkali :

·         Logam Alkali sangat reaktif, karena itu harus disimpan dalam minyak.

·         Sifat yang umum dimiliki oleh logam alkali adalah sebagai konduktor panas yang baik, titik didih tinggi, permukaan berwarna abu-abu keperakan.

·         Atom logam alkali bereaksi dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion bermuatan +1. Na → Na⁺ + 1 e^-. Susunan elektron dari 2.8.1 o 2.8, yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia.

Sifat lain  logam alkali, memiliki titik leleh rendah, densitas rendah, sangat lunak.

Kecenderungan golongan alkali dengan meningkatnya nomor atom adalah:

Warna Nyala Logam Alkali

Logam alkali bila dipanaskan dapat menghasilkan warna nyala api yang khas untuk masing-masing jenis logam alkali. Litium ( Li ) menghasilkan warna nyala api merah, natrium ( Na ) menghasilkan warna nyala api kining atau oranye, kalium ( K ) menghasilkan warna nyala api ungu, rubidium ( Rb ) menghasilkan warna nyala api biru kemerahan dan cesium ( Cs ) menghasilkan warna nyala api biru.

Reaksi Logam Alkali dengan Udara/Oksigen

Semua logam pada Golongan 1 ini sangat reaktif dan harus dihindarkan dari bersentuhan dengan udara untuk mencegah terjadinya oksidasi. Semakin ke bawah Golongan, kereaktifan semakin meningkat. Lithium, natrium dan kalium disimpan di dalam minyak. (Lithium sebenarnya mengapung dalam minyak, tapi terdapat cukup banyak lapisan minyak untuk melindunginya. Itulah sebabnya lithium kurang reaktif dibanding unsur lain dalam Golongan 1).

Rubidium dan cesium biasanya disimpan dalam tabung-tabung kaca tertutup untuk mencegahnya bersentuhan dengan udara. Tabung-tabung tempat menyimpan kedua logam ini bisa berupa lingkungan gas vakum atau lembam, seperti gas argon. Tabung-tabung ini dipecahkan tutupnya jika logam didalamnya akan digunakan.

Kegunaan Logam Alkali dan Senyawanya 

1.      Kegunaan natrium ( Na )

·         Sebagai pendingin pada reaktor nuklir

·         Natrium digunakan pada pengolahan logam-logam tertentu

·         Natrium digunakan pada industri pembuatan bahan anti ketukan pada bensin yaitu TEL (tetraetillead)

·         Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang dapat menembus kabut

·         Untuk membuat senyawa natrium seperti Na₂O₂ (natrium peroksida) dan NaCN (natrium sianida)

·         Natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat-alat elektronik.

2.      Kegunaan Senyawa Natrium

a.      Natrium Klorida

Senyawa natrium yang paling banyak diproduksi adalah natrium klorida (NaCl). Natrium klorida dibuat dari air laut/ dari garam batu. Kegunaan senyawa natrium klorida antara lain :

·         Bahan baku untuk membuat natrium (Na), klorin (Cl₂), hydrogen (H2), hydrogen klorida (HCl) serta senyawa- senyawa natrium seperti NaOH dan Na₂CO₃.

·         Pada industri susu serta pengawetan ikan dan daging.

·         Di negara yang bermusim dingin, natrium klorida digunakan untuk mencairkan salju di jalan raya.

·         Regenerasi alat pelunak air.

·         Pada pengolahan kulit.

·         Pengolahan bahan makanan yaitu sebagai bumbu masak atau garam dapur.

b.      Natrium Hidroksida (NaOH)

Natrium hidroksida dihasilkan melalui elektrolisis larutan NaCl. Natrium hidroksida disebut dengan nama kaustik soda atau soda api yang banyak digunakan dalam industri berikut :

·         Industri sabun dan deterjen. Sabun dibuat dengan mereaksikan lemak atau minyak dengan NaOH.

·         Industri pulp dan kertas. Bahan dasar pembuatan kertas adalah selulosa (pulp) dengan cara memasak kayu, bambu dan jerami dengan kaustik soda (NaOH).

·         Pada pengolahan aluminium Kaustik soda digunakan untuk mengolah bauksit menjadi Al₂O₃ (alumina) murni.

·         NaOH juga digunakan dalam industri tekstil, plastik, pemurnian minyak bumi, serta pembuatan senyawa natrium lainnya seperti NaClO.

c.       Natrium Karbonat (Na₂CO₃)

Natrium karbonat berasal dari sumber alam yaitu trona dan dapat juga dibuat dari NaCl. Natrium karbonat dinamakan juga soda abu. Natrium karbonat banyak digunakan untuk :

·         Industri pembuatan kertas, untuk membentuk sabun damar yang berfungsi menolak air dan pengikat serat selulosa (pulp)

·         Industri kaca, industri deterjen, bahan pelunak air (menghilangkan kesadahan pada air).

d.      Natrium Bikarbonat (NaHCO3)

Natrium bikarbnat disebut juga soda kue. Kegunaannya sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue.

e.       Natrium Sulfida (Na₂S)

Digunakan bersama-sama dengan NaOH pada proses pengolahan pulp (bahan dasar pembuat kertas).

f.       Natrium Sulfat (Na₂SO₄)

Natrium sulfat dibuat dari NaCl dengan H₂SO₄ dengan pemanasan dengan reaksi :

2NaCl_(s) + H₂SO_4(l)   →   Na₂SO_4(s) + 2HCl_(g)\

kegunaannya sebagai bahan yang dapat dipakai untuk menyimpan energi surya, sehingga dapat dipakai sebagai penghangat ruangan dan penghangat air.

g.      Kegunaan senyawa natrium yang lain

·         NaCN untuk ekstraksi emas dan untuk mengeraskan baja.

·         NaNO₂ untuk bahan pengawet.

·         NaHSO₃ untuk proses pembuatan pulp.

·         Na₂SiO₃ untuk bahan perekat atau pengisi dalam industri kertas (karton) dan sebagai bahan pengisi pada industri sabun.

3.      Kegunaan Kalium (K)

Kegunaan kalium dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut.

·         Unsur kalium sangat penting bagi pertumbuhan. Tumbuhan membutuhkan garam-garam kalium, tidak sebagai ion K+sendiri, tetapi bersama-sama dengan ion Ca²⁺ dalam perbandingan tertentu.

·         Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO₂) yang dapat bereaksi dengan air membentuk oksigen. persamaan reaksinya:

      4KO₂(S) + H₂O(l)  → 4KOH(aq) + 3O₂(g)

·         senyawa KO₂ digunakan sebagai bahan cadangan oksigen dalam tambang (bawah tanah), kapal selam, dan digunakan untuk memulihkan seseorang yang keracunan gas.

4.      Kegunaan Senyawa kalium 

Kegunaan senyawa kalium ialah sebagai berikut :

·         KOH digunakan pada industri sabun lunak atau lembek.

·         KCl dan K₂SO₄ digunakan untuk pupuk pada tanaman.

·         KNO₃ digunakan sebagai komponen esensial dari bahan peledak,    petasan dan kembang api.

·         KClO₃  digunakan untuk pembuatan korek api, bahan peledak, dan mercon. KClO₃dapat juga digunakan sebagai bahan pembuat gas Cl₂, apabila direaksikan dengan larutan HCl pada laboratorium.

·         K2CO3 digunakan pada industri kaca.

5.      Kegunaan Logam Alkali Lain dan Senyawanya

Selain natrium dan kalium, kegunaan logam alkali sebagai berikut :

·         Litium  digunakan untuk membuat baterai.

·         Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs) digunakan sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah cahaya menjadi listrik.

·         Li₂CO₃ digunakan untuk pembuatan beberapa jenis peralatan gelas dan keramik.

·         Natrium ditemukan sebagai natrium klorida (NaCl) yang terdapat dalam air laut, dalam entuk sendawa Chili NaNO₃, trona (Na₂CO₃.2H₂O), boraks (Na₂B₄O₇.10H₂O) dan mirabilit (Na₂SO₄).

·         Kalium didapat sebagai mineral silvit (KCl), mineral karnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O) sendawa (KNO₃), dan  feldspar (K₂O.Al₂O₃.3SiO₂). Selain dari kalium juga terdapat dalam air laut.

·         Unsur rubidiumm dan sesium dihasilkan sebagai hasil samping proses pengolahan litium dari mineralnya.

·         Li2CO3 digunakan untuk pembuatan beberapa jenis peralatan gelas dan keramik.

·         Natrium ditemukan sebagai natrium klorida (NaCl) yang terdapat dalam air laut, dalam entuk sendawa Chili NaNO3, trona (Na2CO3.2H2O), boraks (Na2B4O7.10H2O) dan mirabilit (Na2SO4).

·         Kalium didapat sebagai mineral silvit (KCl), mineral karnalit (KCl.MgCl2.6H2O) sendawa (KNO3), dan  feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2). Selain dari kalium juga terdapat dalam air laut.

·         Unsur rubidiumm dan sesium dihasilkan sebagai hasil samping proses pengolahan litium dari mineralnya.

Untuk pembacaan tabel periodik unsur kimia  berdasarkan jumlah kulit elektron dalam atom. Dalam tabel periodik ini ada kolom yang biasa disebut golongan tabel periodik. Unsur-unsur yang segolongan mempunyai konfigurasi elektron valensi yang mirip, sehingga mempunyai sifat yang mirip pula. Untuk baris dalam tabel periodik disebut periode tabel periodik. Walaupun golongan adalah cara yang paling umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada kecenderungan vertikal. Fenomena ini terjadi di blok-d (atau "logam transisi"), dan terutama blok-f, dimana lantinida dan aktinida menunjukan sifat berurutan yang sangat mencolok.

Penggolongan :