Logam alkali tanah adalah kelompok unsur kimia Golongan 2 pada tabel periodik. Kelompok ini
terdiri dari berilium (Be), magnesium(Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Radium kadang tidak dianggap
sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya. Di sebut logam karena
memiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat
alkalin jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar
larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.
Ikatan yang dimiliki kebanyakan senyawa logam alkali tanah adalah ikatan
ionik. Karena, elektron paling luarnya telah siap untuk di lepaskan, agar
mencapai kestabilan.
Unsur alkali tanah memiliki
reaktifitas tinggi, sehingga tidak ditemukan dalam bentuk monoatomik , unsur
ini mudah bereaksi dengan oksigen, dan logam murni yang ada di udara, membentuk
lapisan luar pada oksigen. Golongan alkali tanah elemennya semua adalah logam yang
mengilap, warna putih keperakan.
a. SIFAT FISIK
1. Lebih keras dan padat dibandingkan
natrium dan kalium
2.
Memiliki titik leleh yang lebih tinggi. Disebabkan oleh kehadiran dua valensi elektron pada setiap atom, yang mengarah pada ikatan
logam yang lebih kuat daripada terjadi di golongan 1A.
3.
Jari-jari atom dan ion
semakin besar
(dari atas ke bawah). Jari-jari ion jauh lebih
kecil daripada jari-jari atom. Hal ini karena atom mengandung dua elektron
dalam tingkat s relatif jauh dari nukleus, dan inilah elektron yang dikeluarkan
untuk membentuk ion. Sisa elektron dengan demikian dalam tingkat lebih dekat ke
inti, dan di samping meningkatnya biaya nuklir efektif menarik elektron menuju
inti dan mengurangi ukuran ion.
b. SIFAT KIMIA
Sifat-sifat kimia unsur-unsur Kelompok 2 didominasi oleh
mengurangi tenaga yang kuat dari logam. Unsur-unsur menjadi semakin turun
elektropositif di golongan.
Begitu dimulai, reaksi dengan oksigen dan klorin yang
kuat:
2mg (s) +
O2 (g) ® 2MgO (s)
Ca (s) +
Cl2 (g) ® CaCl2 (s)
Semua
logam kecuali berilium membentuk oksida di udara pada suhu kamar yang
menumpulkan permukaan logam. Barium begitu reaktif akan disimpan dalam minyak.
Semua
logam kecuali berilium mengurangi air dan asam encer hidrogen:
Mg (s) +
2H + (aq) ® Mg (aq) + H2 (g)
Magnesium
bereaksi hanya perlahan-lahan dengan air kecuali air mendidih, tetapi kalsium
bereaksi cepat bahkan pada suhu kamar, dan membentuk suspensi putih berawan
hemat larut kalsium hidroksida.
Kalsium,
strontium dan barium dapat mengurangi gas hidrogen ketika dipanaskan, membentuk
hidrida:
Ca (s) +
H2 (g) ® CaH2 (s)
Logam
panas juga cukup kuat reduktor untuk mengurangi gas nitrogen dan membentuk
nitrida:
3mg (s) +
N2 (g) ® Mg3N2 (s)
Magnesium
dapat mengurangi, dan terbakar karbon dioksida:
2mg (s) +
CO2 (g) ® 2MgO (s) + C (s)
Ini
berarti bahwa kebakaran magnesium tidak dapat dipadamkan dengan menggunakan
alat pemadam kebakaran karbon dioksida.
1. OKSIDA
Oksida logam alkali tanah memiliki MO rumus umum dan
mendasar. Mereka biasanya disiapkan dengan memanaskan hidroksida atau karbonat untuk melepaskan gas karbon dioksida. Mereka
memiliki entalpi kisi tinggi dan titik leleh. Peroksida, MO2, dikenal untuk
semua elemen ini kecuali berilium, sebagai Be2 + kation terlalu kecil untuk
menampung anion peroksida.
2. HIDROKSIDA
Kalsium,
strontium dan barium oksida bereaksi dengan air untuk membentuk hidroksida:
CaO (s) +
H2O (l) ® Ca (OH) 2 (s)
Kalsium
hidroksida dikenal sebagai kapur mati. Hal ini larut dalam air dan larutan
alkali ringan yang dihasilkan dikenal sebagai air kapur yang digunakan untuk
menguji gas asam karbon dioksida.
3. HALIDA
Semua golongan 2 halida biasanya ditemukan dalam bentuk
terhidrasi, kecuali ion berilium klorida. Kalsium klorida anhidrat memiliki
afinitas yang kuat seperti air itu digunakan sebagai agen pengeringan.
4. IONISASI OKSIDASI SERIKAT DAN
ENERGI
Dalam semua senyawa logam ini memiliki jumlah oksidasi 2
dan, dengan sedikit pengecualian, mereka adalah senyawa ionik. Alasan untuk ini
dapat dilihat dengan pemeriksaan konfigurasi elektron, yang selalu memiliki dua
elektron pada tingkat kuantum luar. Elektron ini relatif mudah untuk menghapus,
tetapi menghilangkan elektron yang ketiga jauh lebih sulit, karena dekat dengan
nukleus dan dengan penuh kulit kuantum. Hal ini menyebabkan pembentukan M2 +.
Energi ionisasi mencerminkan susunan elektron ini. Dua yang pertama energi
ionisasi yang relatif rendah, dan yang ketiga sangat jauh lebih tinggi.
Keberadaan Alkali Tanah di Alam
Logam alkali tanah memilii sifat yang reaktif sehingga di alam hanya
ditemukan dalam bentuk senyawanya. Berikut keberadaan senyawa yang mengandung
logam alkali :
• Berilium.
Berilium tidak begitu
banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat
bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4].
• Magnesium.
Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak
yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa
bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit
[MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]
• Kalsium.
Kalsium adalah logam
alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang
terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat
membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat
[CaSO4], Senyawa Fourida [CaF]
• Stronsium.
Stronsium berada di kerak bumi dengan
jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membuntuk senyawa Mineral Selesit
[SrSO4], dan Strontianit
• Barium.
Barium berada di kerak bumi sebanyak
0,04%. Di alam barium dapat
membentuk senyawa :
Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3]
Kegunaan Logam Alkali
Tanah
a.) Berilium
Berilium
merupakan logam yang ringan dan keras. oleh karena itu, paduan tembaga dengan
berilium digunakan untuk pegas dan klip berilium mempunyai penampang lintang
dengan daya absorpsi yang kecil terhadap radiasi sehingga digunakan pada
industri tenaga nuklir. berilium transparan terhadap sinar X sehingga digunakan
dalam tabung sinar X.
b.) Magnesium
Magnesium digunakan untuk membuat
paduan logam (alies) terutama paduan magnesium dengan aluminium. Aliase ini
digunauntuk bahan konstruksi pesawat terbang dan mobil karena aliase ini
kuat,ringan,tahankorosi,serta tahan asam dan basa.
c.) Kalsium
Senyawa kalsium seperti kapur dan
batu kapur banyak digunakan sebagai bahan bangunan, seperti pada semen yang
dibuat dengan memanaskan campuran kapur, pasir, dan tanah liatuntuk membentuk
kalsium silikat, kapur juga digunakan untuk membuat karbid. karbid digunakan
untuk menghasilkan gas esetilena. Gas esetilena bermanfaat untuk mempercepat
pematangan buah
* Kegunaan lain kapur adalah
mengatur keasaman pada industri
kertas, makanan dan gula, mengurangi keasaman pada industri pertanian,
menghilangkan SO2 dan H2S darui cerobong pabrik terutama industri metaturgi dan
pembangkit listrik yang menggunakan bahan bakar fosil
senyawa kalsium lain yang memiliki
banyak kegunaan adalah Ca(OH)2 kalsium hidroksida kegunaan senyawa ini adalah
untuk menghilangkan kesadahan air( Proses Clare )
d.) Kegunaan alkali tanah lainnya
Stronsium (Sr) digunakan untuk
membuat kembang api aliase Ba-N1 digunakan untuk tabung vakum.
COMMENTS