Pengukuran besarnya energi peregangan (strain energy) dalam molekul – molekul dengan membandingkan panas – panas pembakarannya. Jumlah panas yang dilepaskan pada pembakaran suatu hidrokarbon adalah ukuran energi yang tersimpan dalam molekul – molekulnya dalam bentuk energi ikatan, energi distorsi sudut ikatan, dan energi tolakan yang berhubungan dengan desakannya ikatan dalam konformasi elips. Makin besar jumlah panas yang dibebaskan (-∆H⁰), makin besar pila energi dalam molekul.  

Catatan : panas pembakaran (∆h_c) didefinisikan sebagai jumlah panas yang dilepaskan (-∆H⁰).

Namun untuk molekul hidrokarbon, tidak dapat langsung membandingkan panas – panas pembakaran secara langsung mengingat bahwa molekul – molekul besar mempunyai lebih banyak energi yang tersimpan. Perbandingan panas pembakaran dapat dilakukan bila menggunakan kuantitas ∆h_c per unit CH₂

Jika senyawaan A mempunyai ∆h_c per unit CH₂ lebih besar dari senyawaan B, maka molekul-molekul senyawaan A mempunyai energi peregangan (emergi potensial) lebih besar dari pada molekul – molekul senyawaan B.

 Dalam senyawa sikloalkana, contoh siklopropana sangat teregang karena sudut – sudut ikatannya sangat terdistorsi (mengalami penyimpangan) dari sudut tetrahedral 109,50, dan karena hidrgen – hidrogen dalam posisi elips. Siklobutana mempunyai distorsi sudut ikatan yang lebih kecil dan panas pembakaran per unit CH₂ nya lebih kecil. Molekul siklobutana terlipat  atau berkerut.

Walaupun regangan pengerutan sudut – sudut ikatan sedikit, siklobutana juga mengizinkan hidrogen –hidrogen (pada konformasi) stagger. Hasilnya adalah suatu relaksasi (pengenduran) bersih dari molekul dan penurunan energi. Atom – atom karbon dalam siklopentana mendekati planar. Walaupun ada sedikit regangan sudut ikatanm sedikit pengerutan, secara parsial mengurangi regangan sehubungan dengan hidrogen – hidrogen elips. Sikloheksana adalah sikloalkana terkecil yang sama sekali bebas dari regangan.