Berikut ini contoh soal-soal kimia yang lain selain yang pernah ada di contoh soal kimia 1 dan soal kimia 2.
[N2O] yang
bereaksi =
1. Sebuah larutan 100 mL KOH 1M bersuhu 29 0C
direaksikan dengan dengan larutan 100 mL HNO3 1M yang bersuhu
31 0C. Ternyata suhu campuran naik sampai 36 0C. Jika
kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K, maka berapa perubahan entapi yang
terjadi :
Jawaban :
Reaksi
yang terjadi :
KOH (aq)
+ HNO3(aq) ---> KNO3
(aq) + H2O (l)
m =
m1 + m2 = 100 gram + 100 gram = 200 gr
∆t =
36 0C - 30 0C = 6 0C
q =
m x c x delta t = 200 gr x 4,2 J/gr.K x 6 K = 5040 J
qr =
-qs = -5040 J/0,1 = 50,4 KJ
2. Pada reaksi Cl2(g) + 2NO(g)
---Ã 2NOClg), jika konsentrasi kedua pereaksi
diperbesar 2 kali, maka laju reaksi menjadi 8 kali semula. Apabila Cl2
diperbesar 2 kali, laju reaksi menjadi 2 kali semula. Orde reaksi NO adalah :
Jawaban :
v = k[Cl2][NO]y
2x
x 2y = 8, sehingga x+y = 3
2x = 2
berarti x=1
x+y =3 dengan
memasukkan harga x=1 diperoleh harga y=2
Jadi, orde
reaksi [NO]=2
3. Reaksi .
Jika 0,1
mol N2O dan 0,1 mol N2H4 direaksikan dalam
volume 10 liter dan diniarkan mencapai keseimbangan, ternyata bahwa x mol N2O
telah bereaksi. Berapa konsentrasi N2 dalam keseimbangan?
Jawaban :
dan
[N2O] yang
bereaksi =
Mula-mula 0,01M 0,01M
Reaksi 0,1xM 0,05xM
0,15xM 0,05xM
Keseimbangan (0,01-0,01x) (0,01-0,01x) 0,15x
0,05x
Jadi, konsentrasi N2 dalam keseimbangan =
0,15x mol/L
4.
Bila 1,71 gram basa kuat L(OH)2
dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2M (Ar O=16, H=1), Berapa massa atom relatif L ?
Jawaban :
mol HCl = 0,1 x 0,2 = 0,02 mol
Mol L(OH)2
= ½ x 0,02 = 0,01 mol
sehingga Ar L = 137
5. Pada suhu dan tekanan tertentu, harga
tetapan seimbang air (Kw=5x10-13). Pada suhu dan tekanan
tersebut berapakah pH Ba(OH)2 0,0025M?
Jawaban:
[OH-
pOH=-log5x10-3
=3-log 5
pH=(13-log 5)-(3-log
5)
pH=10
